Горение уксусной кислоты на воздухе
Безводная уксусная кислота – огнеопасное вещество, ее пары легко загораются. Убедимся в этом. Нагреем уксусную кислоту до кипения. При поднесении горящей лучины пары кислоты загораются. При горении уксусной кислоты образуются углекислый газ и вода.
Склянки с уксусной кислотой хранят в металлических контейнерах.
Оборудование: штатив для пробирок, пробирка, горелка, лучина.
Техника безопасности. Соблюдать правила работы с кислотами.
Постановка опыта и текст – к.п.н. Павел Беспалов.
Здесь легко и интересно общаться. Присоединяйся!
поджигай.. безопасно это.
встречный вопрос зачем тебе это. зная химию, просто он гореть не будет, но смешав его еще с каким нибудь элементом, примеры приводить не буду, он будет выделять газ, который может быть огнеопасным.
Нет, это всего-лишь кислота.
если реакция не идёт то вы не правельно подобрали католизатор
уксус это кислота а как известео кислоты не горят в обычном понимании
Во фторе будет — фтор является более сильным окислителем, чем кислород.
Характеристики и физические свойства уксусной кислоты
При попадании на слизистые оболочки она вызывает ожоги. Уксусная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. Образует азеотропные смеси с бензолом и бутилацетатом.
Уксусная кислота замерзает при 16 o С, её кристаллы по внешнему виду напоминают лед, поэтому 100%-ную уксусную кислоту называют «ледяной».
Некоторые физические свойства уксусной кислоты приведены в таблице ниже:
Температура плавления, o С
Температура кипения, o С
Плотность, г/см 3
Получение уксусной кислоты
В промышленности уксусную кислоту получают каталитическим окислением н-бутана кислородом воздуха:
Значительные количества уксусной кислоты производят путем окисления ацетальдегида, который в свою очередь получают окислением этилена кислородом воздуха на палладиевом катализаторе:
Пищевую уксусную кислоту получают при микробиологическом окислении этанола (уксуснокислое брожение).
При окислении бутена-2 перманганатом калия в кислой среде или хромовой смесью происходит полный разрыв двойной связи с образованием двух молекул уксусной кислоты:
Химические свойства уксусной кислоты
Уксусная кислота – это слабая одноосновная кислота. В водном растворе она диссоциирует на ионы:
Уксусная кислота обладает слабыми кислотными свойствами, которые связаны со способностью атома водорода карбоксильной группы отщепляться в виде протона.
Взаимодействие уксусной кислоты со спиртами протекает по механизму нуклеофильного замещения. В качестве нуклеофила выступает молекула спирта, атакующая атом углерода карбоксильной группы уксусной кислоты, несущий частично положительный заряд. Отличительной особенностью этой реакции (этерификации) является то, что замещение протекает у атома углерода, находящегося в состоянии sp 3 -гибридизации:
При взаимодействиистионилхлоридом уксусная кислота способна образовывать галогенангидриды:
При действии на уксусную кислоту оксида фосфора (V) образуется ангидрид:
Взаимодействии уксусной кислоты с аммиаком получаются амиды. Вначале образуются аммониевые соли, которые при нагревании теряют воду и превращаются в амиды:
Применение уксусной кислоты
Уксусная кислота известна с глубокой древности, её 3 – 6% растворы (столовый уксус) используют как вкусовую приправу и консервант. Консервирующее действие уксусной кислоты связано с тем, что создаваемая ею кислая среда подавляет развитие гнилостных бактерий и плесневых грибков.
Примеры решения задач
| Задание | Рассчитайте рН 0,10 М раствора уксусной кислоты. |
| Решение | Поскольку в 0,10 М растворе уксусной кислоты степень диссоциации CH3COOH h + ] = √K a (CH3COOH) ×c(CH3COOH); |
[H + ] = √1,75×10 -5 × 1,0×10 -1 = 1,32×10 -3 M;
| Задание | Как изменится рН 0,010 М раствора уксусной кислоты, если в него добавить хлорид калия до конечной концентрации 0,020 М? |
| Решение | Уксусная кислота слабая, поэтому в отсутствие постороннего электролита ионную силу можно принять равной нулю. Это дает право для вычисления рН воспользоваться термодинамической константой кислотности. |
a(H + ) = √1,75×10 -5 × 1,0×10 -2 = 4,18×10 -4 M;
Для расчета рН после добавления хлорида калия необходимо вычислить реальную константу кислотности уксусной кислоты:
Вычисляем ионную силу, создаваемую ионами калия и хлорида:
I = ½ × (0,020 × 1 2 + 0,020 × 1 2 ) = 0,020.
При ионной силе 0,020γ(H + ) = γ(CH3COO — ) = 0,87. Поэтому
K = 1,75×10 -5 / (0,87) 2 = 2,31×10 -5 .
[H + ] = √2,31×10 -5 ×1,0×10 -2 = 4,80×10 -4 M.
Итак, увеличение ионной силы от нуля до 0,020 вызвало изменение рН раствора уксусной кислоты всего на 0,06 единиц рН.
| Понравился сайт? Расскажи друзьям! |
